Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Hữu Cơ 11, Đầy Đủ Chi Tiết Nhất

1. Khái niệm hóa hữu cơ

Hợp hóa học hữu cơ là những hợp ý hóa học của cacbon (trừ những hợp ý hóa học giản dị và đơn giản như CO, CO2, HCN, những muối hạt cacbonat, muối hạt xianua hoặc muối hạt cacbua,…).

Bạn đang xem: Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Hữu Cơ 11, Đầy Đủ Chi Tiết Nhất

Hóa học tập cơ học là ngành chất hóa học nghiên cứu và phân tích về những hợp ý hóa học cơ học.

- Đặc điểm cấu tạo: 

• Bắt buộc cần chứa chấp vẹn toàn tử Cacbon (C) vô bộ phận của hợp ý hóa học cơ học. Các vẹn toàn tử C link cùng nhau và link với những vẹn toàn tử không giống, thông thường là với Hidro (H), tiếp sau đó cho tới Oxy (O), Nito (N), một số trong những hợp ý hóa học chứa chấp cả diêm sinh (S) và Photpho (P),… 

• Liên kết chất hóa học trong số hợp ý hóa học cơ học đa phần là link nằm trong hóa trị.
  Các phản xạ thông thường ra mắt chậm rì rì và ko xẩy ra trọn vẹn, ko ra mắt theo gót một phía chắc chắn.
  Số lượng những hợp ý hóa học cơ học lên tới mức khoảng chừng 10 triệu hóa học, nhiều hơn thế nữa hẳn đối với con số những hóa học vô sinh chỉ có tầm khoảng 100.000 hóa học.
   

- Tính hóa học vật lý:   

• Dễ cất cánh khá, sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng chừng sôi thấp, tầm thường bền với sức nóng chừng, dễ dàng cháy rộng lớn đối với những hợp ý hóa học vô sinh. 

• Đa số những hợp ý hóa học cơ học ko tan nội địa tuy nhiên tan nhiều trong số dung môi cơ học.

- Tính hóa chất :

• Hầu không còn những phản xạ thông thường ra mắt chậm rì rì ko xẩy ra trọn vẹn và ra mắt theo rất nhiều khunh hướng không giống nhau, tạo nên láo lếu hợp ý nhiều thành phầm.

2. Phân loại và gọi thương hiệu những hợp ý hóa học hữu cơ

2.1. Phân loại những hợp ý hóa học hữu cơ

Hợp hóa học cơ học thông thường được phân trở thành 2 loại:

- Hiđrocacbon: Trong phân tử chỉ chứa chấp nhị yếu tắc là C và H. Hiđrocacbon lại được phân thành những group nhỏ.

• Hiđrocacbon no: chỉ mất những link đơn (CH₄, C₂H₆,…) 

• Hiđrocacbon ko no: đem cả những link đơn và link song, link tía (C₂H₄, C₂H₂,…) 

• Hiđrocacbon thơm: đem vòng benzen vô phân tử (C₆H₆, C₇H₈,…).

- Dẫn xuất của hidrocacbon: Trong phân tử ngoài ra yếu tắc C và H thì còn chứa chấp những yếu tắc khác ví như O, N, Cl, S, Phường,…

• Dẫn xuất halogen: CH₃Cl, C₆H₅Br,…

• Ancol: CH₃OH, C₂H₅OH,…

• Axit: CH₃COOH,...

• Anđehit: HCHO, CH₃CHO,…

• Phenol: C₆H₅OH,…

• Xeton: CH₃COCH₃,…

• Este: CH₃COOC₂H₅,…

• Ete: CH₃CH₂OCH₂CH₃,…

Phân loại theo hình thức mạch Cacbon:

- Mạch hở: Các yếu tắc chất hóa học cấu hình nên mạch ở dạng trực tiếp hoặc ko đóng góp trở thành vòng kín.

• Mạch thẳng: Cấu trúc mạch ở dạng trực tiếp.

• Mạch nhánh: Cấu trúc mạch đem phân nhánh.

- Mạch vòng: Các yếu tắc chất hóa học cấu hình nên mạch đóng góp vòng lại trở thành dạng vòng kín.

• Đồng vòng: những vẹn toàn tử Cacbon đóng góp vòng lại tạo ra trở thành vòng kín.

• Dị vòng: Vòng kín được tạo ra trở thành kể từ những vẹn toàn tử C và đem sự nhập cuộc của những vẹn toàn tử của yếu tắc chất hóa học khác ví như O, N,…

2.2. Gọi thương hiệu những hợp ý hóa học cơ học (Danh pháp hữu cơ)

2.2.1. Tên gọi khối hệ thống theo gót danh pháp IUPAC

Tên gốc - chức: thương hiệu phần gốc + thương hiệu phần lăm le chức

Tên thay cho thế: thương hiệu phần thế + thương hiệu mạch C chủ yếu + thương hiệu phần lăm le chức

Để gọi thương hiệu một cơ hội đúng mực những hợp ý hóa học cơ học, những em cần thiết học tập nằm trong cơ hội gọi thương hiệu những số điểm và thương hiệu mạch C chủ yếu.

Số đếm	Tên	Mạch Cacbon chính	Tên
1	mono	C	Met
2	di	C - C	Et
3	tri	C - C - C	Prop
4	tetra	C - C - C - C	But
5	penta	C - C - C - C - C	Pent
6	hexa	C - C - C - C - C - C	Hex
7	hepta	C - C -C - C - C - C - C	Hep
8	octa	C - C - C - C - C - C - C - C	Oct
9	nona	C - C - C - C - C - C - C - C - C	Non
10	deca	C - C - C -C - C - C - C - C - C - C	Dec

Tên những gốc Hidrocacbon cần thiết biết:

• Tên gốc = thương hiệu mạch cacbon + “yl”

Ví dụ: CH₃ – : metyl, C₂H₅ -: etyl

• Các gốc riêng:

Ví dụ:

• CH₂ = CH - : vinyl

• CH₂ = CH - CH₂ – : anlyl

2.2.2. Tên gọi thông thường

Tên thường thì của những hợp ý hóa học cơ học thông thường được đặt điều theo gót xuất xứ thăm dò rời khỏi bọn chúng, một số trong những hoàn toàn có thể đem phần đuôi nhằm chứng minh hợp ý hóa học nằm trong loại này.
Ví dụ :

• HCOOH: axit fomic (formica ⇔ Kiến). 

• CH3COOH: axit axetic (acetus ⇔ Giấm).

• C10H20O: mentol (mentha piperita ⇔ Bội nghĩa hà).

Nắm trọn vẹn kỹ năng hóa cơ học nằm trong quãng thời gian bắt vững chắc kỹ năng Hóa 10 - 11 nằm trong VUIHOC

3. Công thức phân tử hợp ý hóa học hữu cơ

3.1. Công thức tổng quát lác (CTTQ)

Cho biết vấn đề về những yếu tắc đem vô phân tử hợp ý hóa học cơ học. 

Ví dụ: ứng với công thức tổng quát lác CxHyOzNt, tớ biết hợp ý hóa học cơ học này được kết cấu kể từ những yếu tắc C, H, O và N.

3.2. Công thức giản dị và đơn giản nhất (CTĐGN)

3.2.1. Định nghĩa

Công thức giản dị và đơn giản nhất là công thức thể hiện tại tỉ lệ thành phần tối giản về số vẹn toàn tử của những yếu tắc vô phân tử.

3.2.2. Cách thiết lập công thức giản dị và đơn giản nhất

Thiết lập công thức giản dị và đơn giản nhất của HCHC CxHyOzNt tức là thiết lập tỉ lệ:

• x : nó : z : t = (mC/12) : (mH/1) : (mO/16) : (mN/14)

• x : nó : z : t = (%mC/12) : (%mH/1) : (%mO/16) : (%mN/14)

3.2.3. Công thức thực nghiệm (CTTN)

• Công thức thực nghiệm = (CTĐGN)n (trong cơ n: số vẹn toàn dương và CTĐGN: Công thức giản dị và đơn giản nhất). Xác lăm le n nhằm thăm dò CTTN

3.3. Công thức phân tử

3.3.1. Định nghĩa

Công thức phân tử là công thức thể hiện tại con số vẹn toàn tử của từng yếu tắc vô cấu hình phân tử của chính nó.

3.3.2. Cách thiết lập công thức phân tử

Có tía phương pháp để thiết lập công thức phân tử

Cách 1: Dựa vô bộ phận % lượng những vẹn toàn tố

• Cho công thức phân tử CxHyOz, tớ đem tỉ lệ:

• M/100 = 12.x/(%mC) = 1.y/(%mH) = 16.z/(%mO)

• Từ cơ tớ đem : 

• x = M.%mC/(12.100); 

• y = M.%mH/(1.100); 

• z = M.%mO/(16.100);

Cách 2: Dựa vô CTĐGN (công thức giản dị và đơn giản nhất).

Bước 1: Đặt công thức phân tử (CTPT) của hợp ý hóa học cơ học là: (CTĐGN)n (với n ∈ N)
Bước 2: Tính chừng bất bão hòa (k) của phân tử (chỉ vận dụng mang lại hợp ý hóa học cơ học đem chứa chấp link nằm trong hóa trị, ko vận dụng mang lại hợp ý hóa học đem link ion).
Bước 3: Dựa vô biểu thức k nhằm lựa chọn độ quý hiếm n, kể từ cơ thăm dò rời khỏi CTPT (công thức phân tử) của hợp ý hóa học cơ học.

• Giả sử một hợp ý hóa học cơ học đem CTPT (công thức phân tử) là CxHyOzNt thì tổng số link $\pi$ và vòng của phân tử được gọi là chừng bất bão hòa của phân tử cơ.

• Công thức tính chừng bất bão hòa (k).

  • k = (2x+2+t-y)/2 (k: tổng số link $\pi$ và vòng)

  • y = 2x+2+t-2k

Cách 3: Tính trực tiếp theo sau lượng của thành phầm cháy

Phương trình phản xạ cháy: C_xH_yO_zN_t + (x+y/4–z/2) O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O + (t/2)N₂

• Áp dụng lăm le luật bảo toàn vẹn toàn tố: nC= nCO₂; nH= 2.nH₂O; nN= 2.nN₂

• Áp dụng lăm le luật bảo toàn khối lượng: mHCHC = mC + mH + mO + mN + … = mtổng lượng những vẹn toàn tố

Sản phẩm cháy của hợp ý hóa học cơ học như CO₂, H₂O,... được hấp thụ vô những bình:

• Sản phẩm là những hóa học bú mớm nước là H₂SO₄ quánh, P₂O₅, những muối hạt khan → lượng bình tăng đó là lượng nước;

• Các bình hấp thụ CO₂ thông thường là hỗn hợp bazơ → lượng bình tăng đó là lượng CO2.

• Thường gặp gỡ tình huống việc tiếp tục mang lại láo lếu hợp ý thành phầm cháy (CO₂ và H₂O) vào trong bình đựng nước vôi vô hoặc vô hỗn hợp Ba(OH)2 thì:

• Khối lượng bình tăng: m↑ = mCO₂ + mH₂O

• Khối lượng hỗn hợp tăng: mdd↑ = (mCO₂ + mH₂O) – mkết tủa

• Khối lượng hỗn hợp giảm:  mdd↓= mkết tủa – (mCO₂ + mH₂O)

4. Phân tích yếu tắc vô hợp ý hóa học hữu cơ
4.1. Phân tích lăm le tính
Mục đích: Xác lăm le những yếu tắc này xuất hiện vô bộ phận hợp ý hóa học cơ học.
Nguyên tắc: Chuyển những yếu tắc xuất hiện vô hợp ý hóa học cơ học trở thành những hóa học vô sinh giản dị và đơn giản tiếp sau đó phân biệt bọn chúng vày những phản xạ đặc thù.

4.2. Phân tích lăm le lượng
Mục đích: Xác lăm le bộ phận % về lượng của những yếu tắc xuất hiện vô phân tử hợp ý hóa học cơ học.
Nguyên tắc: Cân đúng mực lượng của hợp ý hóa học cơ học. Sau cơ fake yếu tắc C trở thành CO2, H trở thành H2O, N trở thành N2 rồi xác lập đúng mực lượng hoặc thể tích của những hóa học tạo ra trở thành. Từ cơ tính được % lượng những yếu tắc.

Xác lăm le lượng mol phân tử:

+ Dựa vô tỉ khối của hóa học cơ học đối với không gian hoặc đối với H2: MA = 29.dA/KK hoặc MA = 2.dA/H2

+ Các hóa học khó khăn cất cánh khá hoặc không mờ khá được xác lập vày cách thức nghiệm lạnh lẽo hoặc nghiệm sôi.

5. Hiện tượng đồng đẳng và đồng phân

5.1. Đồng đẳng

Những hợp ý hóa học cơ học đem bộ phận phân tử rộng lớn tầm thường nhau một hoặc nhiều group CH2 tuy nhiên đem đặc điểm hoá học tập tương tự động nhau được gọi là những hóa học đồng đẳng cùng nhau, bọn chúng hợp ý trở thành sản phẩm đồng đẳng.

Giải thích: Mặc mặc dù những hóa học vô nằm trong sản phẩm đồng đẳng đem công thức phân tử (CTPT) không giống nhau về con số group CH2 nhưng do vì bọn chúng đem kết cấu hoá học tập tương tự động nhau nên đem đặc điểm hoá học tập cũng tương tự động nhau.

Ví dụ:  Các hiđrocacbon vô dãy:  CH₄, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀, C₅H₁₂,… C_nH_2n+2, hóa học hâu phương rộng lớn hóa học ngay lập tức trước 1 group CH2 và đều phải sở hữu đặc điểm hoá học tập tương tự động nhau.

5.2. Đồng phân

Những hợp ý hóa học đem kết cấu không giống nhau tuy nhiên đem cộng đồng công thức phân tử gọi là những hóa học đồng phân.

Giải thích: Những hóa học đồng phân là những hóa học đem nằm trong công thức phân tử tuy nhiên đem kết cấu hoá học tập lại không giống nhau, ví dụ điển hình etanol đem kết cấu H₃C-CH₂-OH, còn đimetyl ete đem kết cấu H₃C-O-CH₃, chính vì vậy tuy vậy công thức phân tử như thể nhau tuy nhiên bọn chúng là những hóa học không giống nhau, đem đặc điểm không giống nhau.

→ Etanol (C₂H₅OH) và đimetyl ete (CH₃OCH₃) là 2 hóa học trọn vẹn không giống nhau (tính hóa học không giống nhau) tuy nhiên lại sở hữu cộng đồng công thức phân tử là C₂H₆O.

6. Liên kết chất hóa học và những phản xạ hóa hữu cơ

6.1. Liên kết hóa học

6.1.1. Liên kết σ

Liên kết tạo ra vày 1 cặp electron người sử dụng cộng đồng được gọi là link đơn. Liên kết đơn này nằm trong loại link σ. Liên kết đơn thân thiện 2 vẹn toàn tử được trình diễn vày 2 vết chấm hoặc 1 gạch men nối.

6.1.2. Liên kết $\pi$

Liên kết tạo ra vày 2 cặp electron người sử dụng cộng đồng được gọi là link song. Liên kết song này gồm một link σ và 1 link $\pi$, trình diễn vày 4 vết chấm hoặc 2 gạch men nối thân thiện 2 vẹn toàn tử.

Liên kết tạo ra vày 3 cặp electron người sử dụng cộng đồng được gọi là link tía. Liên kết tía này gồm một link σ và 2 link $\pi$, trình diễn vày 6 vết chấm hoặc 3 gạch men nối thân thiện 2 vẹn toàn tử.

Liên kết song và link tía gọi là link bội.

6.2. Phản ứng hóa hữu cơ 

6.2.1. Liên kết σ

Đây là link bền nhất trong số loại link kết cấu nên hợp ý hóa học cơ học .

Là link tạo ra trở thành nền tảng chủ yếu mang lại mạch cacbon.

Nếu không tồn tại link σ thân thiện nhị vẹn toàn tử thì ko thể tạo hình link $\pi$ thân thiện nhị vẹn toàn tử cơ.

a. Phản ứng thế bẻ gãy link C-H:

Bậc của Cacbon: Các Cacbon vô mạch C đem bậc ứng với số Cacbon nhưng mà nó link thẳng xung xung quanh.

Quy tắc phản xạ thế:

• Khi link C-H bị bẻ gãy thì theo gót trật tự ưu tiên C-H của C bậc cao tiếp tục dễ dẫn đến gãy rộng lớn.

• Phản ứng thế của C-H xẩy ra ở ngẫu nhiên link C-H này vô phân tử hợp ý hóa học cơ học ko chứa chấp link $\pi$ của C với C.

• Tạo rời khỏi nhiều thành phầm thế:

• Sản phẩm chính: thành phầm thế vô địa điểm C bậc tối đa.

• Sản phẩm phụ: là thành phầm thế vô những địa điểm C sót lại.

• Phương trình chất hóa học tổng quát:

• C_nH_2n+2 + Cl₂ -askt→ C_nH_2n+1Cl + HCl

• C_nH_2n+1Cl : là nhiều hóa học (đồng phân) bao hàm thành phầm chủ yếu lẫn lộn thành phầm phụ.

b. Phản ứng cracking bẻ gãy link C-C:

Xem thêm: [TaiMienPhi.Vn] Dàn ý viết một đoạn văn miêu tả cảnh thiên nhiên ở địa phương em

Đây là phản xạ bẻ gãy mạch Cacbon khó khăn xẩy ra nên cần thiết sức nóng chừng (to), xúc tác (xt), áp suất (p) chắc chắn.

Phản ứng chỉ xẩy ra ở hợp ý hóa học Ankan (hidrocacbon mạch hở ko chứa chấp link $\pi$)

Phản ứng bẻ gãy tạo nên thành phầm là 1 trong những ankan và 1 anken:

Phương trình chất hóa học tổng quát:

• C_nH_2n+2 –cracking→ C_aH_2a+2 + C_bH_2b

• n = a + b.

• 1 mol ankan cracking tạo nên 2 mol thành phầm (1 mol ankan + 1 mol anken).

6.2.2 Liên kết $\pi$

a. Phản ứng nằm trong vô link $\pi$:

Trong link C = C có một link $\pi$ vô C ≡ C đem 2 link $\pi$ đều đơn giản bị bẻ gãy muốn tạo trở thành những link σ bền vững và kiên cố rộng lớn.

Ví dụ :

• CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

• Nhận xét :

  • Liên kết $\pi$ thân thiện 2 Cacbon bị bẻ gãy muốn tạo trở thành 2 link σ C-Br bền vững và kiên cố rộng lớn.

  • Một $\pi$ phản xạ với một Br2.

• Khi nằm trong vô bộ phận bất đối xứng như HX ( H2O, HCl,…) bộ phận X được ưu tiên gắn vô địa điểm C bậc cao.

• Sản phẩm chính: khi X gắn vô địa điểm C bậc cao.

• Sản phẩm phụ: khi X gắn vô những địa điểm C sót lại.

• Ví dụ :

  • CH₂ = CH - CH₃ + HCl → CH₃ - CHCl - CH₃ (sản phẩm chính)

  • CH₂ = CH - CH₃ + HCl → CH₂Cl - CH₂ - CH₃ (sản phẩm phụ)

b. Phản ứng trùng khớp – link $\pi$:

Là phản xạ bẻ gãy link $\pi$ để tạo nên link σ liên kết những phân tử monome tạo ra trở thành phân tử to hơn (đime, trime,… polime)

Ví dụ :

• dime: 2 CH ≡ CH (axetilen) → CH ≡ C - CH = CH₂ (nhiệt chừng, xúc tác, áp suất) (vinyl axetilen)

• n CH₂ = CHCl (vinyl clorua) → ( CH₂-CHCl ) n (poli vinyl clorua hoặc hay còn gọi là Phường.V.C)

c. Phản ứng thế của H linh động:

Xét hợp ý hóa học R - C ≡ CH : H vô tình huống này là H sinh động đem kỹ năng tạo ra phản xạ thế với:

• Kim loại mạnh hóa giải H₂.

• AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa muối hạt Ag.

• Ví dụ :

  • R - C ≡ CH + Na → R - C ≡ CNa + H₂

  • R - C ≡ CH + Ag₂O → R - C ≡ CAg (kết tủa) + H₂O (Ag₂O là bộ phận đại diện mang lại dd AgNO₃/NH₃)

Tham khảo tức thì cỗ tư liệu ôn tập dượt kỹ năng và cách thức giải từng dạng bài xích tập dượt về chất hóa học cơ học vô đề đua Hóa trung học phổ thông Quốc Gia ngay

7. Lý thuyết hóa hữu cơ: Hiđrocacbon

7.1. Ankan

Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát lác (CTTQ): C_nH_{2n + 2} (n ≥ 1).

Ví dụ: CH₄, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀, C₅H₁₂,....

Đồng phân: 

• Chỉ đem đồng phân mạch C (dạng mạch trực tiếp, mạch nhánh).

• Cách ghi chép đồng phân: 

  • Viết mạch C trực tiếp. Ta được đồng phân trước tiên mạch trực tiếp.

  • Giảm 1 C thực hiện nhánh, xét tính đối xứng của mạch nhằm gắn C vô nhánh, cho tới khi số C thực hiện nhánh vày với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

  • Bổ sung tăng những vẹn toàn tử H nhằm nhận được đồng phân hoàn hảo.

Công thức tính thời gian nhanh của ankan: 3 < n < 7

Danh pháp: 

• Chọn mạch chính: là mạch nhiều năm nhất, nhiều nhánh nhất.

• Đánh số: C số 1 được quy ước là C ngay sát mạch nhánh nhất.

• Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu + an.

• Bậc C: số vẹn toàn tử C nhưng mà link với C đang được xét: C bậc 1 link với một C xung quanh; C bậc 2 link với 2 C xung quanh; C bậc 3 link với 3 C xung xung quanh.

Tính hóa học vật lý

• Nhẹ rộng lớn nước và gần như là ko tan nội địa, tan nhiều trong số dung môi cơ học.

• Trong ĐK thông thường, C1 → C4 ở dạng khí, những ankan tiếp theo sau (C5 → C17) ở dạng lỏng, C18 trở chuồn ở dạng rắn.

• Đặc điểm: Chỉ bao gồm những link đơn. 

Tính hóa học hóa học

• Phản ứng thế là một trong phản xạ đặc thù của ankan. Nguyên tử H (ưu tiên H ở C bậc cao) vô ankan bị thay cho thế vày yếu tắc halogen vô ĐK đem khả năng chiếu sáng hoặc đun rét.

• Phản ứng tách: Dưới sức nóng chừng và xúc tác tương thích, ankan đem phân tử khối nhỏ bị tách trở thành những anken ứng.

Ứng dụng của Ankan

7.2. Anken

Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát lác là C_nH_2n (n ≥ 2).

Đồng phân: Anken đem 2 loại đồng phân là đồng phân kết cấu (mạch C và địa điểm nối đôi) và đồng phân hình học tập.

• Đồng phân cấu tạo:

• Cách ghi chép đồng phân: Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng để tại vị địa điểm link song thích hợp. Ta nhận được những đồng phân mạch trực tiếp.

• Tách 1 C rời khỏi thực hiện nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và địa điểm nối song, đánh giá hoá trị của C. Tiếp tục ghi chép những địa điểm nhánh không giống nhau cho tới khi số C thực hiện nhánh vày với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

• Bổ sung tăng những vẹn toàn tử H nhằm nhận được đồng phân hoàn hảo.

• Khi 2 group thế của vẹn toàn tử C đem nối song không giống nhau thì tiếp tục thực hiện xuất hiện tại đồng phân hình học tập. Nếu những group thế (-CH3, -C2H5, -Cl,...) đem phân tử khối to hơn ở thuộc sở hữu 1 phía với nối song tiếp tục nhận được đồng phân dạng cis. Nếu những group thế đem phân tử khối to hơn ở không giống phía tiếp tục nhận được đồng phân dạng trans.

Danh pháp: 

• Chọn mạch chính: là mạch C nhiều năm nhất, đem chứa chấp nối song và nhiều nhánh nhất.

• Đánh số: C số 1 tính kể từ C ngay sát địa điểm nối song nhất.

• Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu –  số chỉ địa điểm nối song –  en.

Đặc điểm cấu tạo: mạch hidocacbon cần mang trong mình 1 link song, vô cơ mang trong mình 1 link π và một link σ.

Tính hóa học vật lí: 

• Nhẹ rộng lớn nước, ko tan nội địa.

• Trong ĐK thông thường, C2 → C4 tồn bên trên ở dạng khí, C5 trở chuồn tồn bên trên ở dạng lỏng hoặc rắn.

• Khi phân tử khối (M) tăng, sức nóng nhiệt độ chảy, sức nóng chừng sôi và lượng riêng rẽ cũng tiếp tục tăng theo gót.

Tính hóa học hoá học tập của anken: 

• Phản ứng đặc thù là phản xạ nằm trong (vì đem link π dễ dẫn đến đập huỷ, tầm thường bền):

• Anken nếu như nằm trong H2 tiếp tục sinh rời khỏi ankan tương ứng; nếu như cùng theo với halogen hoặc hợp ý hóa học halogen tiếp tục sinh rời khỏi dẫn xuất của halogen; nếu như với nước tiếp tục sinh rời khỏi ancol ứng.

• Quy tắc Maccopnhicop: Khi Anken cùng theo với những hợp ý hóa học ko đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên gắn vô địa điểm C bậc thấp, còn X ưu tiên gắn vô địa điểm C bậc cao.

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxy hóa

- Phản ứng làm mất đi màu sắc hỗn hợp KMnO4 và mất mặt màu sắc hỗn hợp brom là 2 phản xạ đặc thù dùng làm phân biệt anken.
Ứng dụng của anken:

7.3. Ankin

Ankin là những hiđrocacbon mạch hở nhưng mà vô phân tử đem có một nối tía.

Công thức tổng quát: CnH2n - 2 ( n ≥ 2).

Đồng phân: Ankin đem đồng phân mạch C và đồng phân địa điểm nối tía, ankin không tồn tại đồng phân hình học tập. Cách ghi chép đồng phân: 

• Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng của mạch C để tại vị địa điểm link tía. Ta nhận được đồng phân mạch trực tiếp.

• Tách 1 C thực hiện nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và địa điểm nối tía, đánh giá hoá trị của C. Tiếp tục ghi chép những địa điểm nhánh không giống nhau cho tới khi số C ở thực hiện nhánh vày với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

• Bổ sung tăng những vẹn toàn tử H nhằm nhận được đồng phân hoàn hảo.

Danh pháp:

• Gọi tên

  • Chọn mạch chính: là mạch C nhiều năm nhất, đem chứa chấp nối tía và nhiều nhánh nhất.

  • Đánh số:C số 1 tính kể từ C ngay sát địa điểm nối tía nhất.

  • Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu –  số chỉ địa điểm nối tía –  in.

• Tên gọi thường:

Ví dụ:

• CH ☰ CH: axetilen

• CH ☰ C - CH3: metylaxetilen

• CH ☰  C - CH2 - CH3: etylaxetilen

• CH3 - C ☰  C - CH3: dimetylaxetilen 

Tính hóa học hóa học:

• Phản ứng cộng

• Phản ứng nhị hợp ý, tam hợp ý của axetilen

• Phản ứng thế: phân biệt ank - 1 - in

• Phản ứng oxy hóa

• Ứng dụng của Ankin:

7.4. Ankađien

Ankađien là những hidrocacbon mạch hở nhưng mà vô phân tử đem chứa chấp 2 nối song.

Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

Phân loại: 

• Ankađien đem 2 nối song liên tục nhau

• Ankađien đem 2 nối song cơ hội một nối đơn (hay hay còn gọi là ankađien phối hợp, ankadien loại này được phần mềm nhiều nhất)

• Ankađien đem 2 nối song xa nhau chừng nhiều nối đơn,....

Tính hóa học hoá học: Ankađien đem những đặc điểm hoá học tập tương tự động như anken.

Ứng dụng của ankadien: pha trộn những polime đem tính đàn hồi cao người sử dụng vô tạo ra cao su thiên nhiên.

Tham khảo tức thì cỗ tư liệu tổng ôn kỹ năng và cách thức giải từng dạng bài xích tập dượt vô đề đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia

7.5. Dãy đồng đẳng benzen

Đồng đẳng benzen là những hiđrocacbon thơm sực nhưng mà vô phân tử có một vòng benzen.

Công thức tổng quát: CnH2n-6 (n ≥ 6).

Công thức tính đồng phân: (n - 6)² (7 ≤ n ≤ 9)

• Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen đem đồng phân về địa điểm group ankyl bên trên vòng và kết cấu mạch C của nhánh.

• Vòng benzen được quy ước luôn luôn là mạch chủ yếu.

• 6 địa điểm C bên trên vòng benzen đó là 6 địa điểm nhằm gắn nhánh.

• Nếu số C của nhánh kể từ 3 trở lên trên sẽ có được đồng phân kết cấu mạch C của nhánh.

Tên gọi: Tên group ankyl + benzen.

• Đánh số sao mang lại chỉ số nhánh là nhỏ nhất.

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 2 cùng nhau, tớ gọi là ortho- (o-).

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 3 cùng nhau, tớ gọi là meta- (m-).

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 4 cùng nhau, tớ gọi là para- (p-)

Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen vô cùng bền vững và kiên cố vì thế đem 3 link đơn đan xen thân thiện 3 link song.

Tính hóa học hoá học: 

• Phản ứng thế:

  • Khi đem xúc tác Fe, sức nóng chừng tiếp tục xẩy ra phản xạ thế vô nhân thơm sực.

  • Khi đem khả năng chiếu sáng, sức nóng chừng tiếp tục xẩy ra phản xạ thế vô địa điểm nhánh.

• Quy tắc thế vô nhân benzen:

  • Khi vòng benzen đang được đã có sẵn trước group thế ankyl thì những group thế tiếp theo sau ưu tiên thế vô địa điểm ortho và para (2, 4, 6).

  • Khi vòng benzen đang được đã có sẵn trước group thế COOH, gốc R chứa chấp link song, NO2, group thế tiếp theo sau được ưu tiên thế vô những địa điểm meta (3, 5).

• Phản ứng oxy hóa

  • Oxy hóa ko trả toàn: benzen và toluen ko làm mất đi màu sắc KMnO4 vô ĐK thông thường tuy nhiên khi đun rét cơ hội thủy, toluen tạo nên kết tủa MnO2 và làm mất đi màu sắc KmnO4.

• Oxy hóa trả toàn

Ứng dụng của benzen: 

Trên đấy là toàn cỗ những vấn đề quan trọng tương quan cho tới hóa hữu cơ. Đây là một trong nội dung rất rộng và vô cùng cần thiết vô công tác ôn đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia và đòi hỏi những em cần bắt thiệt vững chắc, chúc những em đem sự sẵn sàng tốt nhất có thể nhất vô quy trình ôn đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia. Bên cạnh đó, em hoàn toàn có thể truy vấn tức thì Vuihoc.vn nhằm coi tăng những bài xích giảng hoặc contact trung tâm tương hỗ nhằm nhận tăng nhiều bài xích giảng và được sẵn sàng kỹ năng tốt nhất có thể mang lại kỳ đua trung học phổ thông vương quốc tới đây nhé!